A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。
（1）A的化學(xué)式是___________________。
（2）若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。
①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________。
（1）（NH4）2S（2分） （2）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－（2分）
（3）①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分） ②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
解析試題分析:（1）正鹽A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫化物，也能喝強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫化物，則A一定是弱酸的銨鹽。E能和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸F，因此E是NO2或三氧化硫。則A是硫化銨，化學(xué)式為（NH4）2S。
（2）若X是強(qiáng)酸，則B是H2S。H2S被氯氣氧化生成單質(zhì)硫，即C是S。所以D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸。氯氣具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－。
（3）若X是強(qiáng)堿，則B是氨氣。氨氣被氯氣氧化生成氮氣，所以C是氮氣。則D是NO，E是NO2。
①氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，過量的氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。
②工業(yè)生產(chǎn)中B→D所以氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。
考點：考查氮、硫及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 。
（2）G的化學(xué)式為 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：
(1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學(xué)式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，G 。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B： ；E→F： ；B→C： 。
⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A的化學(xué)式 ；C的結(jié)構(gòu)式 ；
（2）A溶液與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是 。
（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。
（4）反應(yīng)③的離子方程式為 。
（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1:1:1。
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；
G→E的離子反應(yīng)方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）某課外小組同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是
（寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因： 。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學(xué)方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為 ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com