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已知：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
計算反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

A．+172.51kJ/mol	B．-283.01kJ/mol
C．+283.01kJ/mol	D．+504.00kJ/mol

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
利用蓋斯定律，將①-②，可得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol，
故選：A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素

B．固體溶解過程與焓變有關(guān)

C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進行的反應(yīng)

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），達到平衡后通入¹⁸O₂再次達到平衡時¹⁸O存在于（　　）

A．SO₃O₂

B．SO₂SO₃

C．SO₂O₂SO₃

D．SO₂O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂在圖1示條件下測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H₂）=______；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1molCO₂和3molH₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時間后，陽極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質(zhì)量．當陰極質(zhì)量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題．已知：
（1）NH_3（g）+HCl_（g）=NH₄Cl_（s）△H=-176KJ?mol^-1
（2）NH_3（g）+H₂O_（l）=NH₃?H₂O_（aq）△H=-35.1KJ?mol^-1
（3）HCl_（g）+H₂O_（l）=HCl_（aq）△H=-72.3KJ?mol^-1
（4）NH₃?H₂O_（aq）+HCl_（aq）=NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）△H=-52.3KJ?mol^-1
（5）NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱是______KJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，P_l______P₂；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．