【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4
【答案】D
【解析】解：6.8gH2O2的物質(zhì)的量為： 
=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同，A．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為： 
=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；
C．8gSO3的物質(zhì)的量為： 
=0.1mol，含有0.3mol氧原子，故C錯誤；
D．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為： 
=0.1mol，含有0.4mol氧原子，故D正確；
故選D．
根據(jù)n= 
計算出6.8gH2O2的物質(zhì)的量，然后可知含有氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同，根據(jù)n= 對各選項進行計算即可．
步步高達標(biāo)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 ．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ ， 而本身被氧化為H2SO4 ， 請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO 
+ ．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） ．
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題： 
（1）在大試管中先加入3mL ， 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有；
（3）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量”、“適量”、“過量“）
①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的( )
A.吸水性和酸性
B.脫水性和吸水性
C.強氧化性和吸水性
D.難揮發(fā)性和酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反應(yīng)制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是（填對應(yīng)字母）； 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是（填對應(yīng)字母）；
（2）所有原子都在同一平面上的是（填對應(yīng)字母）；
（3）能使酸性高錳酸鉀褪色的是（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式；
（6）寫出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示． 
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： ．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）． 
①請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是 ．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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