Question

【題目】圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略．下列說法錯誤的是（ ）

A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1＜△H2+△H3 ， 則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．硫在固態時具有的能量小于液態，則固體硫單質燃燒放出的熱量小于293.23 kJ/mol，故A正確；
B．含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，所以該反應放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C．二氧化硫和三氧化硫對應的酸分別為亞硫酸、硫酸，則二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；
D．由于△H1＜△H2+△H3 ， 說明△H1是二氧化硫與雙氧水反應的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，根據蓋斯定律△H4=△H2+△H3 ， 則雙氧水分解的焓變△H5=△H1﹣（△H2+△H3）＜0，焓值小于0，說明2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應，故D正確，
故選B．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．