Question

【題目】

（1）下列描述正確的是 （填寫序號）

A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+

E.檢驗Na2SO3固體是否被氧化：

試樣沉淀不溶解

（2）某興超小組采用如圖所示裝置制取SO2,并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）,反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：

①b中反應的離子方程式為 ，c中試劑為 。

②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是 （寫物質名稱）

③d中的試劑為 。

④為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）①

的混合液 ②硫③NaOH溶液

④若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解：

【解析】試題分析：（1）濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水，故B正確；灼燒固體時需要用到的儀器有玻璃棒、坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故C錯誤；Cl2或H2O2均可把Fe2+氧化為Fe3+，故D正確。（2）①b中用亞硫酸鈉和硫酸反應制取SO2, 離子方程式為；根據反應原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，c中試劑為的混合液；②反應開始后，c中先有渾濁產生，方程式為,渾濁物是硫；③為吸收二氧化硫，d中的試劑為氫氧化鈉溶液；④若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解：，為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量。