Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A．O.1mol/L NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

【答案】分析：A、O．lmol/LNH₄C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的氫氧化鈉，根據離子濃度大小來回答；
B、根據溶中的物料守恒來回答；
C、根據HA酸的酸性強弱以及MOH的堿性強弱來回答判斷；
D、根據溶液中的電荷守恒知識來回答．
解答：解：A、O．lmol/LNH₄C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的氯化銨，且三者的濃度相等，所得的堿性溶液中，c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根的存在形態是次氯酸根和次氯酸，碳酸氫根離子的存在形態是碳酸，碳酸根以及碳酸氫根，根據物料守恒，則c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、如果HA是強酸，MOH是強堿，則pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），但是不是強酸和強堿不能確定，故C錯誤；
D、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生溶液中離子濃度之間的守恒關系以及離子共存知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．