Question

碳酸鈉俗稱純堿,是一種常用化學品。工業上制取碳酸鈉的方法是:將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中,控制一定溫度,制得碳酸氫鈉,再煅燒碳酸氫鈉使其轉化為碳酸鈉。有關反應的化學方程式為:?

 (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________ (填標號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水?

B.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出?

C.碳酸氫鈉受熱易分解?

(2)某探究活動小組根據工業制取碳酸鈉的原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗, 同學們按各自設計的方案實驗。?

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。?

i.乙裝置中的試劑是_______________（填標號）。?

A.燒堿溶液?

B.澄清石灰水?

C.濃氨水?

D.蒸餾水?

ii.丁裝置的作用是_________________________。?

iii.實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是_________________（填名稱）。

②另一位同學用下圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

i.實驗時，須先從a管通入_________氣體,再從b管通入____________氣體。?

ii.有同學建議在b管下端連接上圖中己裝置,理由是__________________________。?

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法。____________________________。

Answer 1

（1）B?

（2）①i.D?

ii.吸收NH₃，防止出現倒吸?

iii.過濾?

②i.NH₃　CO₂?

ii.增大氣體與溶液接解面積，提高CO₂吸收率?

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應?

（注：或往燒堿溶液中通入過量 CO₂；往飽和?Na₂CO₃?溶液中通入過量CO₂等其他合理方法均可）

解析：

NaHCO₃溶解度較小，故飽和NH₄HCO₃與食鹽水反應析出NaHCO₃晶體。?

（2）①乙應為除雜裝置除去CO₂中混有的HCl，應用蒸餾水，最好為飽和NaHCO₃溶液。丁裝置為一倒扣漏斗，目的防倒吸。而極易溶于水的只有NH₃故防止NH₃溶于水倒吸。NaHCO₃晶體結晶析出，故應為過濾。?

②由侯氏制堿法推知必先通入NH₃，后通入CO₂，由于CO₂能溶于水，溶解度較小，故已裝置應為增大接觸面積充分反應而設計的。?

（3）飽和溶液①NH₄HCO₃+NaCl══NaHCO₃↓+NH₄Cl?

②NaOH溶液中通入過量CO₂。?

③Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂等。