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將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應，產生NO₂和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO₃的物質的量為（）

A．0.34 mol

B．0.38 mol

C．0.28 mol

D．0.18 mol

產生NO₂和NO的混合氣體共 0.08 mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質的量是0.18mol。答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有24mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是(　　)

A．2.4mL

B．2.8mL　　　

C．8.6mL

D．8.0mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質分子中，X分
子含共用電子對數目最多。b、甲分子含
10個電子，且能使濕潤的紅色石蕊試紙
變藍，乙分子含18個電子。
（1）X的結構式：；丙的電子式：
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中發生反應的化學方程式是：
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是：（用電離方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等來設計化學反應。下列各反應符合“綠色化學”思想的是

A．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₄(濃)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

B．制Cu(NO₃)₂：3Cu+8HNO₄(濃)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

C．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(濃)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄：2Cu+O₂

2CuO；CuO+ H₂SO₄＝CuSO₄+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一大試管中裝入10mL NO，倒立與水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O₂，下面有關實驗最終狀態的描述中，正確的是

A．試管內氣體呈紅棕色	B．試管內氣體無色，是NO
C．試管內氣體無色，是O₂	D．試管內液面下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應時主要得到氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，不屬于氮的固定的是

A．閃電時，N₂變為NO	B．NO被空氣中O₂氧化為NO₂
C．工業上，N₂和H₂反應生成NH₃	D．豆科植物根瘤菌把N₂變成NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應

① A + H₂O → B + C    ② C + F → D   ③ D + NaOH       F + E + H₂O
（1）寫出它們的化學式：A           、B         、 D          、
E           、F              ；
（2）寫出各步反應的離子方程式，并指反應①的氧化劑和還原劑物質的量比。
①                         、氧化劑與還原劑物質的量比為：      。
②                                                            。
③                                                          。
（3）工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是（）

A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一

C．NO不易溶于水

D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒

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