Question

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-  +7H₂O;通入O₂的另一極，其電極反應式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負極	B．正極發生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動	D．該電池使用一段時間后應補充KOH

Answer 1

B

解析試題分析：A正確，甲烷發生了氧化反應，所以.通入CH₄的電極為負極；B錯誤，因為正極發生還原反應；C正確，燃料電池工作時，在負極產生了陽離子，所以溶液中的OH^-向負極移動；D正確，因為該電池消耗了大量的氫氧根，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，所以本題答案為B。
考點：燃料電池
點評：本題考查了燃料電池的知識，有一定的難度，但是要選擇正確卻比較容易。因為B選項很明顯是錯誤的，要注意本題選擇的是敘述不正確的。