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室溫時(shí)，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合

B．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

試題分析：氨水是弱堿，所以pH＝11的氨水濃度大于0.001mol/L，則A和D中氨水均過(guò)量，溶液顯堿性，pH大于7；B中強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸濃度大于0.001mol/L，則C中醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于7，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題靈活性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）

A．2c₁＝c₂

B．2c₂＝c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁<c₂<2c₁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：

。有下列幾種說(shuō)法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的，某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V₁ mL；?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶?jī)?nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點(diǎn)；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V₂ mL。?
（1）若該生操作無(wú)誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，操作者的眼睛應(yīng)注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時(shí)，用了28 mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將
        （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時(shí)，滴定前是仰視讀數(shù)，達(dá)滴定終點(diǎn)是平視讀數(shù)，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃²^一)＞c(H₂SO₃)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：
c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)

C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常溫下，將10mL0.lmol.L^一1的鹽酸與20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

E．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實(shí)驗(yàn)名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)4次。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	c(KOH)/mol·L^-1	B中起點(diǎn)刻度	B中終點(diǎn)刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請(qǐng)你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)HA是酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出其電離方程式。
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：

                                                                             。

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