Question

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，A錯誤；

B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，B錯誤；

C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D、恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，D正確；

答案選D。