Question

T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

            甲                                    乙

A．t₁min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    

B．t₁min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小

D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據圖像甲可知，平衡時AB的物質的量濃度分別減少了0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L、0.7mol/L－0.1mol/L＝0.6mol/L。C的濃度增加了0.4mol/L，所以該反應的方程式為A＋3B2C。即該反應是體積減小的反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，A不正確。B中容器容積不變，ABC的濃度不變，平衡不移動，B不正確。根據圖像乙可知，溫度為T2時首先達到平衡，說明溫度是T2大于T1，但溫度高，B的體積分數大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，選項C正確。由于反應是體積減小的，選項D中相當于增大壓強，所以平衡時C的濃度應該大于0.8mol/L，選項D不正確，答案選C。