Question

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 濃度均為0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑

B. HZ是強酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL時，溶液pH>7

D. M 點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ，在滴定前的pH分別為4、3、1，說明HX和HY在溶液中不能完全電離，屬于弱酸，HZ在溶液中完全電離，屬于強酸，在滴定終點時，HX和HY形成的NaX和NaY是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，因酚酞的變色范圍是8－10，所以應選擇酚酞作指示劑，HZ形成的NaZ是強堿強酸鹽，可以選擇甲基橙或酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，HZ是強酸，故B正確；C.因HX和NaOH溶液的濃度相同，則消耗NaOH溶液20.00mL時，二者體積也相同，說明二者恰好完全反應得到NaX的鹽溶液，因HX是弱酸，NaOH是強堿，所以NaX溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；D.在M點處，NaOH溶液的體積是10.00mL，根據(jù)NaOH+HY=NaY+H2O可知，反應后HY剩余0.001mol，生成NaY0.001mol，此時溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，則HY的電離程度大于Y－的水解程度，溶液中離子濃度的大小關系是：c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；故答案選D。