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如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（）

A．生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時,正極反應(yīng)式為:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．U形管中溶液pH逐漸減小

本題主要考查了鋼鐵腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐蝕。生鐵片中的碳是正極,A錯誤;生鐵片先發(fā)生析氫腐蝕,后發(fā)生吸氧腐蝕,B錯誤;墨水液面回升時,裝置內(nèi)壓強減小,正極發(fā)生吸氧腐蝕,C正確;隨著生鐵片的腐蝕,U形管中溶液的pH變大,D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^—

2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【實驗?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質(zhì)】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
【實驗結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應(yīng)為______，正極反應(yīng)為________，總方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用H₂在Cl₂中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂＋2e^－=2Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na^＋	K^＋	Ca²^＋	Mg²^＋	Cl^－	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg·L^－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li^＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是（）

A．NiO 電極是該電池的正極

B．Pt電極附近的pH 增大

C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e^—+O^2—=NO₂

D．固體電解質(zhì)中O^2-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是。

A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大: