【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.1molO2含有的電子數為16NA
B.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液含有的CO
數目為0.1NA
C.8gS在足量中氧氣完全燃燒轉移的電子數為NA
D.標準狀況下22.4L甲烷中共價鍵數目為4NA
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【題目】乙醇能發生如下反應:
①CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O;
②2Cu+O2 
2CuO，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu。
由以上反應不能得出的結論是
A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同
B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂
D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵
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【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A. 負極反應式：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
B. 負極反應式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O
C. 隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子的濃度不變
D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動
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【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩爾質量為457g·mol-1，難溶于水］是一種性能優良的綠色環保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖，回答下列問題：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(1)實驗前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是____。
(2)步驟I中需將溶液pH調至5.1，應選擇的最佳試劑是___。(填字母)
a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2
(3)步驟I滴加KMnO4溶液的目的是___。
(4)步驟Ⅱ中加入的a是___。
(5)步驟Ⅳ的化學方程式是___。
(6)步驟Ⅳ反應結束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。
(7)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質量隨溫度的變化關系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產品，烘干時的溫度范圍為___。
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【題目】我國擁有自主知識產權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）
A.元素的金屬性：K＞Rb
B.中子數為50的Rb的核素：
Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I
D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH
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【題目】可逆反應X2＋3Y2
2Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的
A.t1時，正反應速率大于逆反應速率
B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小
C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等
D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)
（1）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | |
9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | |
8.0 | V8 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | |
表示V8＝________mL，理由是__________________。
（2）已知某條件下，濃度c(S2O82-)－反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)－t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_________
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
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【題目】下列實驗操作或分析正確的是( )
A.用濕潤的
試紙測鹽酸的
B.檢驗淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀
，加熱一段時間，冷卻后加入新制
，煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏高
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