Question

【題目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強下，在密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若壓縮體積增大壓強能提高A的轉化率

B.若反應開始時A為1 mol，則達到平衡時吸收的熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若D濃度為0.12 mol·L-1，則B的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1

D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的D的物質的量為0.1 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，在反應過程中，若壓縮體積增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使A的轉化率減小，A錯誤；

B．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以若反應開始時A為1 mol，則達到平衡時吸收的熱量小于Q kJ，B錯誤；

C．反應至4 min時，若D濃度為0.12 mol·L-1，反應消耗B的濃度為0.06 mol·L-1，用B的濃度變化表示反應速率為v(B)==0.015 mol·L-1·min-1，C錯誤；

D．根據方程式可知：每反應生成4 mol D，吸收Q kJ的熱量，若反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的D的物質的量為×4 mol=0.1 mol，D正確；

故合理選項是D。