【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）
A.a電極連接電源負極
B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度
C.該電解池的工作原理實質是電解水
D.制備1molKClO3，a、b兩極共產生16.8L氣體
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【題目】維持pH的穩定對生命體的生理活動、化學電源的高效工作等具有重要意義。
(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。
試劑 | pH | ||
初始 | 通入0.01 mol HCl氣體 | 加入0.01 mol NaOH固體 | |
i.1 L H2O | 7 | a | 12 |
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
①a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。
②結合化學用語解釋試劑ii顯酸性的原因：____________。
③試劑ii中微粒濃度關系正確的有____________(填序號)。
a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
④由表中數據可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號)。
a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl
(2)緩沖溶液應用在某種液釩電池中能穩定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4
ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O
已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；
①放電時，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結合化學用語說明理由：______。
②充電時，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。
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【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋
O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是
A.正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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【題目】閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：
信息 | 問題 |
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數 | （1）X一定不是__ A．氫 B．碳 C．氧 D．硫 |
②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26 | （2）這四種元素中有鋁元素嗎？__ |
③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀 | （3）白色沉淀的化學式為__ |
④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀 | （4）生成白色沉淀的離子方程式為__ |
⑤X與W同主族 | （5）X的最高價氧化物的電子式為___ |
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【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________ mL的量筒最好。
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導線應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。回答下列問題：
(1)基態Cu+原子核外電子排式為___。
(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到：
銅原子的第一電離能為___kJmol-1；Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1；CuCl的晶格能為___kJmol-1。
(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺成環狀絡合物，該環狀絡合物無毒、易溶于水，可經尿液排出。
①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___；
②硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“<”)。
③第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。
④該環狀絡合物無毒、易溶于水，可經尿液排出，請解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。
(4)某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結構如圖所示。試回答下列問題：
①離子化合物M的化學式為___；
②已知Cs和Cl兩元素離子的半徑大小相近，該晶體中兩種離子聯合組成何種形式的密堆積___；
③若晶胞參數為anm，則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。
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【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量濃度之比為
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1
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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關說法中不正確的是（ ）
A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。
（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是_______。
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