Question

【題目】在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分別達到平衡時，下列六種說法中正確的有(　　)

①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達到平衡所需的時間相等　③密度相等　④壓強相等

⑤放出與吸收的熱量相等　⑥二氧化硫的濃度相同

A. 3種 B. 4種

C. 5種 D. 6種

Answer 1

【答案】B

【解析】

在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，另一個充入2mol SO3，發生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同條件下，反應達到相同的平衡狀態。

對在等溫等容容器內發生的反應：

2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）

始1：2mol 1mol 0

始2：0 0 2mol

始2狀態折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （與始1相同），則兩種情況互為等效平衡，達到平衡狀態時密度相等、壓強相等、二氧化硫的濃度相等（③④⑥正確），但是兩種狀態起始狀態不同，狀態2相當于狀態1完全反應后得到的，因此二氧化硫的轉化率和三氧化硫的分解率之和為1（兩物質前化學計量數相等，①正確），而且，狀態1達平衡放出的熱量與狀態2達平衡吸收的熱量數值之和為反應中的總的熱效應的絕對值，即196.6kJ，由于二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率不一定相等，因此，達到平衡所需的時間不一定相等，狀態1反應放出的熱量與狀態2反應吸收的熱量數值不一定相等（②⑤錯誤），所以，其中正確的是①③④⑥，故選B。