Question

【題目】現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：

請回答：

（1）若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②當A與D的溶液反應轉移1.5 mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況）為____L。

（2）若A是常見金屬單質，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數比L層少1。

①下列關于C的說法正確的是_________（填字母）。

a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色

c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質，該反應的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族16.8Lcd2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl

【解析】

（1）若A是常見金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，應含有Na元素，D為NaOH，金屬A能與氫氧化鈉反應，則A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C與氫氧化鈉反應也生成偏鋁酸鈉，則C是鋁鹽或氧化鋁等，E是酸或氯氣或氧氣等。則

①鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；

②A與D的溶液反應的方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，當2molAl參加反應時轉移6mol電子，生成3mol氫氣，則轉移1.5mol電子時，生成0.75mol氫氣，在標況下的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

（2）D的組成元素的原子M層電子數比L層少1，應為氯氣，B的溶液為黃色，應為FeCl3，則A為Fe，C為FeCl2，E為HCl，則

①C為FeCl2，溶液呈淺綠色，Fe元素化合價為+2價，具有氧化性，可與活潑金屬Mg、Zn等金屬發生置換反應，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，與KSCN溶液不發生顯色反應，答案為cd；

②B為FeCl3，具有強氧化性，與HI反應的化學方程式為2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl。