Question

【題目】某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：待測液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）_____________

Answer 1

【答案】 Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反應，產生紫色火焰

【解析】（1）加入過量鹽酸有白色沉淀生成，說明一定含有銀離子，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；（2）濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說明含有鋇離子，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現證明無鐵離子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子，反應的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；綜上所述：溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含Fe3+；K+不能確定，需要用焰色反應檢驗，透過藍色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰。