【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩，靜置。下列判斷正確的是
選項 | A | B | C | D |
上層 | 紅棕色 | 黃綠色 | 無色 | 無色 |
下層 | 無色 | 無色 | 紅棕色 | 黃綠色 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且
）
反應③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關心如下表：
（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
則：
①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是：__________________。
A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數
C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數目相等時，說明反應已達平衡狀態
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態
（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的N2和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：
,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應速率的說法中正確的是( )
A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等
B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率
C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol
（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3
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