【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
A. 無論Mg轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2，Mg的化合價都是由0價→＋2價，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；
B. Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即7.8g過氧化鈉與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
=0.1mol，故B錯誤；
C. CaC2的電子式為
，64gCaC2固體中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為
=2mol，故C錯誤；
D. H2和I2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題意，無法計算出生成H－I鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤；
答案：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：
+3Fe+6HCl→
+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是
A.甲苯
X
Y
對氨基苯甲酸
B.甲苯XY對氨基苯甲酸
C.甲苯
XY對氨基苯甲酸
D.甲苯XY對氨基苯甲酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A.尼龍屬于有機高分子材料
B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張
C.將大橋鋼制構(gòu)件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用
D.劉禹錫
浪淘沙
詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于“過濾”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：
容器 | 起始物質(zhì)的量/mol | CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α) | |||||
編號 | 容積/L | 條件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 絕熱恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列說法正確的是
A.T K時，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3
B.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)
D.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達到新平衡前，v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.
是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性
B.
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
C.
是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
D.
是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為
或
]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系
B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)
C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－
B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—
D.
＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉
并對其性質(zhì)進行研究。
實驗Ⅰ：制取
利用如圖所示裝置進行實驗。
儀器a的名稱是________，其作用是________。
裝置
發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
裝置
中制備的離子方程式為________。
用電解
和
的混合溶液也可以制備
，陰極的電極反應(yīng)式為________。
實驗Ⅱ：研究的性質(zhì)
利用所提供的試劑
樣品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
驗證的氧化性，并測定樣品的純度。
準確稱取所得樣品
于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成
待測溶液。
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用
標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為
已知：
。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________
保留一位小數(shù)。
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