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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人體內有20多種微量元素,它們的質量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

【答案】B

【解析】組成細胞的元素根據含量不同分為大量元素和微量元素,大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,微量元素包括、Mn、B、Zn、Mo、Cu。K、S、O是大量元素,A錯誤;MO、Mn、Fe、Zn、Cu都是微量元素,B正確;N、H、O、P、C都是大量元素,C錯誤;Ca、Mg、C是大量元素,D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數Kh B. 弱電解質的電離平衡常數K

C. 化學平衡常數K D. 水的離子積Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B.一定條件下,1.4g N20.2mol H2混合充分反應,轉移的電子數為0.3NA

C.標準狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L

D1L1mol·L1Na2CO3 溶液中陰離子數目小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是

A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化的倍數相等

B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數

C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數

D.在體積不變時加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩個相鄰氨基酸反應連接合成二肽會產生一個水分子,這個水分子中的氫來自于( )

A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,△H1=3935 kJmol-1△H2=3954 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是

A. Cs、石墨)= Cs、金剛石) △H= +19 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小19 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述,正確的是( )

A. 在任何活細胞中數量最多的化學元素都是氧

B. 在活細胞中各種化合物含量從多到少的順序是:蛋白質、水、脂質、無機鹽、糖類、核酸

C. 在活細胞中的各種化合物與食物中的各種成分相同

D. 在不同的細胞中各種化合物的種類基本相同,含量有所差別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式____________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時,放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。

(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式:

______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產制備:

IKAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)為了少引入雜質,試劑①應選用___________(填標號)。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)沉淀B的化學式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。

II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質有SiO2Fe2O3為原料采用拜耳法生產Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應的化學方程式是______________________。

(2)調控反應池中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

(3)該生產過程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質是____________,為了使濾液II循環利用,應補充的物質是____________(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優點是_______________

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同步練習冊答案
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