【題目】下列物質(zhì)不含有離子鍵的是（ ）
A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】設(shè)計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學(xué)式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫原子:
B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:
C. CO2的電子式:
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是
A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大
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