Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是                          ；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　             
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　             
D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應___________________________________________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，
取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是                                                         。
（5）下圖為SO₂的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
該裝置氣密性檢查的操作是                                                   
                                                                         。

Answer 1

（1）B （1分） 
（2）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O= SO₄² +2Fe³⁺ + 4 H⁺（2分）
（3）①（2分）；SO₂過量，SO₂可使KMnO₄溶液褪色 （2分）
（4）B中藍色褪去（2分）
（5）分液漏斗（1分） 收集裝置C中導氣管短進長出錯誤（2分）   關閉分液漏斗活塞，向D燒杯中加水至浸沒導氣管下端管口，用熱毛巾加熱圓底燒瓶，導管口有氣泡，停止加熱后，導管內形成一段水柱，則該裝置氣密性良好。（4分）

略