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（18分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中燒瓶內的固體可選用。

a.燒堿 b．生石灰． c.二氧化硅 d.五氧化二磷

（2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。B ；D ；E （填編號）。裝置I中需要的試劑是。

（3）寫出F中發生反應的離子方程式：。

（4）裝置C內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體中的陽離子的操作步驟：。

（5）該裝置連接后尚存在的缺陷是：。

解析:略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是

防止倒吸

．
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為

左側固體由紅棕色逐漸變為黑色，右側白色粉末變為藍色

．
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生．寫出該反應的化學方程式

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

．
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（ i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

250ml的容量瓶

．
（ ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是

．
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為

77.78%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體呼出氣體中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等多種成分．某課外學習小組利用如圖裝置測定N₂、O₂、CO₂的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）．其中B是帶刻度的量氣裝置．

試驗步驟：
①先檢驗裝置的氣密性．在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO₂的空氣（N₂和O₂的體積比為4/1）．
②打開止水夾b、c、d，關閉止水夾e，向B瓶吹氣后關閉d，并冷卻到室溫，收集到V₁ml氣體．
③關閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒中液面讀數為V₂ml．
④關閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f₁最終量筒液面讀數為V₃ml．
回答下列問題：
（1）A、B中裝飽和NaHCO₃而不能裝飽和Na₂CO₃溶液的原因是

（2）C裝置中紅磷要過量的目的是

．
（3）反應結束后，C瓶溶液中含有溶質的化學式為

（4）利用上述數據計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分數為

，CO₂所占體積百分數為

（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數，這樣會使所測氧氣體積分數

（填“偏大”或“偏小”）．
（6）嚴格按①～⑤進行試驗后測得數據仍有一定誤差，可能的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄?2H₂O
顏色狀態	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	-
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g?cm^-3）	1.900	1.650

又知：
①草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO₂和H₂O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）．

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→

．
②檢驗產物中CO的實驗現象是

．
③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是

（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺═

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H₂C₂O₄?2H₂O及其它一些雜質）中H₂C₂O₄?2H₂O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為

．（已知相對原子質量：Mr（H₂C₂O₄?2H₂O）=126）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙酸乙酯是重要的工業原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸．某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產品，再分析乙酸乙酯的含量．

	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點	77.1℃	78.5℃	117.9℃

操作步驟如下：
（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol?L^-1NaOH滴定（酚酞做指示劑）．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol?L^-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示．待冷卻后，用0.50mol?L^-1HCl滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．
回答下列問題：
（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的

（填a或b）管口通入．
（2）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數為

．
（3）實驗結束后，同學們對粗產品中乙酸乙酯的含量不高進行討論．
①有人認為是實驗（II）帶來的誤差．建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行恰當的操作，可以提高測定的精確度．你認為在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器或操作是：

（填字母）；
A．裝上溫度計，嚴格控制反應溫度
B．實驗中經常打開瓶口，用玻璃進行攪拌
C．在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產率．擬出你的一條改進建議

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是。

（2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為。

（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式。

（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。

（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是。

a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為。

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