Question

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面所作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　　）

• A、鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺
• B、CeO₂溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO₂+4HI→CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（S0₄）₂涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺→Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選、富集；電解熔融CeO₂

Answer 1

分析：A．氧化性為Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；
B．CeO₂溶于氫碘酸，發生氧化還原反應生成Ce³⁺、I₂；
C．電子、電荷不守恒；
D．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，電解法冶煉．

解答：解：A．氧化性為Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，鈰不能從硫酸銅溶液中置換出銅，應先與水反應，且Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺與氧化性強弱矛盾，不能發生此反應，故A錯誤；
B．CeO₂溶于氫碘酸，發生氧化還原反應生成Ce³⁺、I₂，化學反應為2CeO₂+8HI=2CeI₃+I₂+4H₂O，故B錯誤；
C．電子、電荷不守恒，離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯誤；
D．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，則應用稀土串級萃取法對礦石進行篩選、富集，然后電解法冶煉，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應及金屬冶煉，把握習題中的信息及氧化還原反應中電子、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析能力和知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．