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下列離子方程式書寫正確的是

A．將鐵屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

B．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—＋2H₂O ＝ 4 OH^—＋ O₂↑

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ +OH^—＝ NH₃↑+ H₂O

D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

試題分析：B、過氧化鈉是固體，不能拆開，故錯；C、忽略了HCO₃^—和OH^—反應(yīng)，故錯；D、電荷不守恒，故錯。故選A。
點評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等�？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

		X
Y	Z		W

A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄²^－= BaSO₄↓ + 2H₂O

B．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

C．AlCl₃溶液與過量氨水混合：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＋2Mg²^＋=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS^－+ H₂O

H₃O⁺+ S²^－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al³⁺+ 3H₂O

Al(OH)₃(膠體) + 3H⁺

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²^＋＋SO

＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaCO₃↓+ CO₃²^－+ 2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
E．做實驗時，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。
(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：               。
(3) 已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為             。（用離子方程式表示）
請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為     。
(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                          D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。
(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)，②Na₂SO₃溶液與鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．銅加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H⁺＋ 2NO₃^－＝ 3Cu²⁺＋ 2NO↑＋ 4H₂O

B．鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑

C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO₃²^－＋ 2H⁺＝ CO₂↑＋ H₂O

D．實驗室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂：MnO₂＋ 2H⁺＋2Cl^－

Cl₂↑ ＋ Mn²⁺＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：
   MnO₄^－＋   Fe²^＋＋   H^＋＝   Mn²^＋＋   Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²^＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是

A．2NaOH + Cl₂=" NaCl" + NaClO + H₂O ； Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂+ CO₂ + H₂O； CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

C．Al₂(SO4)₃ +6NH₃·H₂O =" 2" Al(OH)₃↓+3 (NH₄)₂SO₄；
Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3 NH₄⁺

D．Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄¯+2H₂O； 2H⁺ +2OH^-= 2H₂O

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