Question

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反應前后氣體分子數減少，ΔS＜0，A錯誤；B. 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊，鐵作負極加快管道的腐蝕，B錯誤；C. 含Mg2+溶液中pH=10 時，c(OH-)=10-4mol/L，常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，要保證鎂離子不沉淀，則 c(Mg2+) c2(OH-)≤5.6×10-12，代入數據可得c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1，C正確；D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2，此氣體不是標準狀況下的氣體，無法換算，D錯誤。答案選C。