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【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

【答案】A

【解析】

A．實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，實驗室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應，需要加熱，二者氣體制取實驗裝置相同，故A正確；

B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無水氯化鈣可與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故B錯誤；

C．用單孔橡皮塞代替棉花，導致試管內密封，無法收集氨氣，故C錯誤；

D．NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩定受熱易分解產生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強堿，可與玻璃中的二氧化硅反應，腐蝕實驗裝置，故D錯誤；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點/℃	85.5	115.2	>600（分解）	75.5	16.8	10.3
沸點/℃	60.3	444.6	>600（分解）	10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B. 水很穩定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。

(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設計如下實驗流程：