Question

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：

實驗操作	預期現象	結論
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	_________________	________________
實驗2：__________________________ __________________________________	若產生藍色沉淀	則“猜想二”成立

Answer 1

【答案】（1）

（2）

實驗操作	預期現象	結論
	若液體分層，上層液體呈血紅色。	則“猜想一”不成立
實驗2：在試管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩

【解析】

試題分析：（1） KI溶液與FeCl3溶液離子反應方程式；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，由信息二可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，

實驗操作	預期現象	結論
	若液體分層，上層液體呈血紅色。	則“猜想一”不成立
實驗2：在試管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩