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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是

A或D

（填下列實驗操作序號）；根據實驗結果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）則這兩種溶質的化學式分別是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，當甲中產生0.56L（標準狀況）Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設混合后總體積為500mL，且所產生的Cl₂全部逸出）（　　）

A．2

B．7

C．11.7

D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近期有兩件事引起了人們的極大關注．
（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質的結構如圖，該物質的含氮量為

66.7%

，蛋白質是由不同氨基酸組成的，根據組成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之間變化．而農業用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為

46.7%

，現代工業合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式

6（NH₂）₂CO═C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑

．
②該物質遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式

C₃H₆N₆+3H₂O=C₃N₃（OH）₃+3NH₃

．
（2）“神七問天”①聯氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：

N₂H₄+H₂O

NH₂NH₃⁺（N₂H₅⁺）+OH^-

N₂H₄+H₂O

NH₂NH₃⁺（N₂H₅⁺）+OH^-

．
②聯氨也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式

CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O

．
③火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1則寫出表示聯氨燃燒熱的熱化學方程式為

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.23kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）[化學-選修有機化學]
某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：
①、取6.2克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重5.4克，N增重8.8克．
②、測定相對分子質量為62．
③、測定核磁共振氫譜，有兩個強峰，比值為2：1
據此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質量的方法為

使用質譜法測定相對分子質量

．
（2）12.4克A與足量鈉反應生成氣體的體積為

4.48

升（標準狀況）
（3）A與乙酸反應的化學方程式

2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂OOC CH₃+2H₂O

2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂OOC CH₃+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設計如圖方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）寫出②的反應化學方程式

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃；

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃；

（2）②中分離B的操作名稱是

分液

（3）現對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋．

實驗操作	預期現象	現象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，震蕩．	出現白色渾濁出現白色渾濁	苯酚常溫下溶解度不大苯酚常溫下溶解度不大
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩只試管，往b試管滴入過量飽和溴水，振蕩．滴入過量飽和溴水，振蕩．	產生白色沉淀	苯酚與溴發生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀．苯酚與溴發生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀．
步驟3：往c試管滴入幾滴FeCl₃溶液，振蕩滴入幾滴FeCl₃溶液，振蕩	溶液變為紫色溶液變為紫色	C與加入的試劑發生顯色反應．

限選試劑：蒸餾水、稀HN0₃、2moL?L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1　KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液．
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03濃度為0.01667moL?L^-1，的KBr0₃⁺ KBr標準溶液30．OOmL，酸化并放置．待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂0₃標準溶液滴成的1₂，耗去Na₂S₂0₃標準溶液11.80mL o則試樣中C物質的量的計算表達式為：

（3×0.01667moL?L^-1×30．OO×10^-3L-

×0.1100mol/Lx11.80x10^-3L）×

1000mL

25.00mL

，

（3×0.01667moL?L^-1×30．OO×10^-3L-

×0.1100mol/Lx11.80x10^-3L）×

1000mL

25.00mL

，

（部分反應離子方程式：）BrO

+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

．

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