Question

【題目】黑火藥是我國的四大發明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關問題：

（1）當產生0.1molN2時，反應中共轉移電子數為_____，還原劑的物質的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質的量是_____mol。

Answer 1

【答案】 1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA 0.3 0.25

【解析】 (1). S + 3C + 2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

↓2 ↑34 ↓25

分析反應原理可知，反應中元素化合價升高的只有碳元素（從0升到+4），但降低的有硫（從0降到-2））和氮（從+5降到0）兩種，碳是還原劑，硫和硝酸鉀是氧化劑，每生成1molN2就一定有3molC失去12mole-被氧化，所以當有0.1molN2生成時，反應中轉移電子數為1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA ，消耗還原劑C的物質的量為 0.3 mol.

(2). n(CO2)=

由上述分析可知，當有3molC被氧化時生成3molCO2,C共失去12mole-,S得到其中的2mol,占 ，說明有的C被S氧化，所以當有1.5mol CO2生成時，被S氧化的C的物質的量為1.5=0.25mol.