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對發現元素周期律貢獻最大的化學家是（）

A．門捷列夫

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．牛頓

試題分析：對發現元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，道爾頓提出了原子學說，阿伏加德羅提出了分子學說，牛頓的主要貢獻是物理的三大運動定律，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對化學史的了解程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發學生獻身科學技術研究的熱氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11g

所含的中子的物質的量為：（）

A．4.5mol

B．5mol

C．5.5mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論是從某同學的作業本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S^2->Cl^->Cl>S ②氫化物穩定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se
③還原性：S^2->Cl^->Br^->I^- ④氧化性：Cl₂>S>Se
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．只有①

B．②④⑥

C．①③④

D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素氡(

)，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是（）

A．136

B．50

C．86

D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有，屬于同一種物質的有，屬于同分異構體的有。
①液氯 ②

Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷
⑥

Cl ⑦正丁烷 ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪種原子不能產生NMR現象

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（）

A．酸性：	B．堿性：NaOH > Mg(OH)₂ >Al(OH)₃
C．沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂	D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液滴加KSCN顯血紅色。

請回答下列問題：
（1）F的化學式為              。
（2）I的化學式為              。
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：                             。
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：                   。

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