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下列有關物質檢驗的描述不正確的是（　　）。

A．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-的方法是取少量該溶液加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

B．用KMnO₄酸性溶液可鑒別CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH₃和SO₂氣體

D．取工業有機廢水（無色），滴加數滴FeCl₃溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質

檢驗SO₄^2-的方法是先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl₂溶液看是否出現白色沉淀，若用硝酸酸化，溶液中有SO₃^2-，最終也會有白色沉淀，A項錯誤；不飽和烴可被酸性KMnO₄溶液氧化而褪色，B項正確；NH₃屬于堿性氣體，SO₂屬于酸性氣體，且具有漂白性，C項正確；用Fe³^＋可檢驗酚羥基的存在，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到目的的是（）

A．將AlCl₃溶液蒸發結晶提取無水AlCl₃

B．在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液浸泡后加入鹽酸能除去內壁的CaSO₄

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L^－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是______________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
A．氧化銅 B．稀鹽酸
C．氨水 D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________（填字母序號）。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe³^＋，又含Fe²^＋，要檢驗上清液B中有無Fe²^＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO₄溶液
（4）氣體A的主要成分是SO₂，還可能含有H₂和CO₂。流程圖中“加熱”時可能生成CO₂的原因是________________（用化學方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H₂和CO₂（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。
步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟4：用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：

①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以重晶石（主要成分為BaSO₄）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發生的反應之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）

BaS（s）＋4CO₂（g），該反應的平衡常數的表達式為__________________________________________________。
反應器中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）用工業級氧化鋅（含少量FeO和Fe₂O₃雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸鋅精制，加入H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe³^＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：

已知：

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應①的化學方程式為______。
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實驗操作依次是________（選填字母代號，下同）。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．抽濾    E．冷卻結晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO₂氣體。制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石 B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低。原因是______  。
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產品純度更高。
A．醋酸     B．濃鹽酸      C．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na₂O₂固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B．肯定無NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Fe²⁺

C．原溶液一定是明礬和MgSO₄的混合溶液

D．肯定有Mg²⁺，K⁺只能通過焰色反應才能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陽離子中，不能用于區別SO₄^2—、OH^—兩種離子的是

A．Fe³⁺

B．Ba²⁺

C．Cu²⁺

D．H⁺

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