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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（15分）測定慕硫酸鋤黑體（Na₂SO₄·XH₂O）中結晶水含量韻實驗包括如下兩步：
①將硫酸鈉晶體制成粉末，準確稱取該樣品26.8 g
②將樣品加熱至恒重，冷卻后稱得樣品質量變為14.2 g
試回答下列問題：
（1）將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是____（填儀器名稱，下同）；準確稱量后將樣品放在中加熱至恒重。
（2）判斷試樣已加熱至恒重的標準是________。
（3）根據實驗數據計算出x=____。
（4）下面的情況有可能造成測定結果偏低的是（填序號）。

A．試樣中含有加熱易揮發的雜質	B．加熱后不是在于燥器中冷卻試樣
C．實驗前坩堝來完全干燥	D．加熱時有晶體濺出

E．試樣中含有加熱不揮發的雜質

（共15分，每空3分）
（1）研缽坩堝
（2）連續兩次稱量的差不超過0.1g
（3）7
（4）BE（漏選給1分，錯選不給分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）連接好裝置后，加入藥品前應進行的實驗操作是：





（2）A是用石灰石和鹽酸制取CO₂的裝置。寫出A中發生反應的離子方程
式：                                               。
(3)在B、C裝置中放入的藥品依次為：B                C：
（4）D中放入氫氧化鈉溶液的作用是：
(5)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如右圖：

（1）盛______________（填化學式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數比）____________。
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了如下熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同學所作結論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
（3）為研究該反應是吸熱還是放熱反應，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應過程中熱效應的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
（4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。

A．NaHCO₃的溶解是吸熱過程

B．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

C．Na₂CO₃的溶解是放熱過程

D．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

（5）結論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO₄標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹	B．定容時俯視
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼）	D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質量分數是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯誤的是

A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中

C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D．溶液配置完畢，立即將其轉移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標簽并洗滌容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是（）

A．用濃氫氧化鈉溶液除去氯氣中少量的氯化氫

B．加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明有Cl^-存在