【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
B. 增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞
D. 加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量
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【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，涉及的化學反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調節溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D. 步驟⑤，產物一定是：ZnO和SO2
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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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【題目】某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)：
(1) 濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。
(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。
(3) 硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_____________。
(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________ 。
(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：____________
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】下列實驗操作中數據合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】實驗室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.請回答下列問題。
（1）托盤天平天平稱取無水碳酸鈉固體的質量為__________g。
（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。
① 未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_________；
② 定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度___________；
③ 搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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