【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么
（2）該實驗測得的中和熱數值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算)。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】（1）保溫隔熱，減少熱量損失；不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產生誤差
（2）56.8
（3）偏小
【解析】
試題分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，易損失熱量產生誤差。
故答案為：保溫隔熱，減少熱量損失；不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產生誤差；
（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.7℃，反應前后溫度差為：3.4℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應前后溫度差為：3.4℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：4.35℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量
Q=4.18J/(g℃)×100g×
=1.414kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.414kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.414kJ÷0.02=56.8kJ。即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8；
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，由于氨水屬于弱電解質，電離過程中會吸收部分熱量，所以測得中和熱的數值偏小。
故答案為：偏小。
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【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A. 單質的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強
C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 單質氧化性逐漸增強
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【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
（1）常溫下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；
（3）工業上冶煉鋁，反應的化學方程式為_
（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀
B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法
D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】二乙酸-1,4-環己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題：
（1）反應①—④中，屬于取代反應的有 （填序號）；
反應⑥—⑧中，屬于加成反應的有 （填序號）。
（2）寫出下列物質的結構簡式：B ，C 。
（3）寫出下列反應的方程式
反應②： ；
反應⑦：_________________________________________________。
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【題目】（12分）有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質
請回答下列問題：
（1）化合物E的分子式是_______________。
（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 (填字母)。
（3）寫出下列反應的化學方程式
A→B: ；
A→D: 。
（4） 化合物D不能發生的反應是 （填字母）。
A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 D．水解反應 E．銀鏡反應
（5） C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為： 。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。
（5）濾渣的主要成分是 （填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號），該反應的化學方程式是 。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )
A. 氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱
C. 乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D. 濃硫酸可以用鋁槽車運輸
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