【題目】由有機物 a 制備有機物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a 中的所有原子處于同一平面
B.b 的分子式為C10H12，是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 種，d 的一氯代物有 4 種
D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應，c 與 d 互為同分異構體
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料的發展與應用促進了人類社會的進步
(1)碳晶地暖環保、節能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點，活性炭吸附
的過程中，會伴有C與的反應，產物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應的化學方程式：_____________
(3)
是鋰離子電池的一種正極材料，可通過
與
煅燒制備，同時還生成
和一種單質，寫出該反應的化學方程式：________
(4)某原電池裝置如圖所示：
①負極的電極反應式是_______；
②當銅表面析出
氫氣(標準狀況)時，導線中通過了____
電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為 2SnO2＋3C
2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是
A.a 的值為 2B.反應中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉移電子 8 molD.反應后只有一種氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實驗室可采用多種方法測定。現取兩份不同質量的該混合物進行如下實驗：
I.方法一：采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標準溶液。從滴定開始到滴定終點，溶液中發生的主要反應有：
①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）
②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定，消耗標準溶液35.00 mL。
（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進行是因為Fe3＋會轉化為_________（填化學式，下同），Ag＋會轉化為___________。
（2）當滴入25.00 mL標準溶液時，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。
（3）滴定終點溶液顏色的變化為________。
（4）稱量混合物時，砝碼生銹（銹跡未脫落）會導致測得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（5）該混合物中硝酸銀的質量分數為___________（保留三位有效數字）。
II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應，經“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據要求回答下列問題：
（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
（7）該混合物質量m＝____________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。
（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮及其化合物的化學用語正確的是
A.氮原子的結構示意圖：
B.氨氣的電子式：
C.銅與稀硝酸反應的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.常溫時，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________（填化學式）
（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩定性較好的的物質的電子式_____________
（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源，下列說法不正確的是
A.A2B的化學式為Mg2Si
B.該流程中可以循環使用的物質是NH3和NH4Cl
C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同
D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg
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【題目】電解質溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：
（1）已知：
化學式 | CH3COOH | HClO |
電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
①25℃時，醋酸的電離常數________HX的電離常數。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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