Question

【題目】工業上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 催化劑在反應中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質是Mn(OH) 2，故A正確；

B. 56g CaO(1mol)溶于水，與水反應產生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，部分會形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數目小于6.02×1023個，故B錯誤；

C. 由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e -～2O2，且兩個過程消耗氧氣，將10L上清液中的S2-轉化為(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標準狀況下的O2的體積為，故C正確；

D. 過程Ⅱ中S2-與發生氧化還原反應，離子反應為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；

故選：B。