【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32+2H+
H2O+CO2↑
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。
【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。
（4）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將白色固體加入水中，加熱溶解，______。 | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少重濾液于試管中，________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體，________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
體積（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A燒杯 B坩鍋 C蒸發皿 D鐵架臺(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ ；
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應的離子方程式為 ；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種），簡述選擇其理由 。
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是： ；
b．最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 （ ）
A. 溶液與膠體：不同的本質原因是能否發生丁達爾效應
B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C. 氧化還原反應：元素化合價是否變化
D. 電解質與非電解質：物質本身的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數的有關數據如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發生反應的離子方程式為 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K）如下表：
溫度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數K＝ 。0～10 min內，反應速率v(CH3OH）＝ 。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：
A、B兩點壓強大小關系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）
（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。
（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na 2 O 2 的作用是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數增加
C. 焓變和熵變都與反應的自發性有關，它們都能獨立地作為自發性的判據
D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
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