水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．水的電離常數KW數值大小關系為：b＞c＞d |
| B．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
| C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點 |
| D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 |
BC
解析試題分析：A、依據圖象分析可知，b點Kw＝10-12，c點Kw＝10-13，d點Kw＝10-14，所以b＞c＞d，故A正確；B、a點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點對應的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯誤；C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點是不同溫度下的溶液，故C錯誤；D、b點Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確，答案選BC。
考點：考查外界條件對水電離平衡的影響；水的離子積以及溶液pH的計算等
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是
| A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 |
B． |
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中： |
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )
| A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) |
| B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－) |
| D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的一組是（ ）
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20
| A．①③④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（ ）
| A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
| B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和 |
| D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向體積為10 mL、物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )
| A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
| B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
| C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發生的中和反應的熱化學方程式表示為： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發生復分解反應。關于Mg3C2的敘述正確的是
| A．與水反應有乙炔生成 | B．與水反應有Mg(OH)2生成 |
| C．有C－C鍵 | D．有C22－離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方程式中，屬于水解反應的是
A．NH3 +H2O  NH3.H2O |
| B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
| C．H2O +H2O H3O++OH— |
| D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向20mL0．5mol
L
的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數：b點＞a點 |
| B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點 |
| C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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