Question

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________；

（2）用雙線橋表示電子轉移方向和數目___________________。

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

Answer 1

【答案】 1∶5 0.3 mol ④

【解析】(1)KIO3為氧化劑，KI為還原劑,由方程式可以知道氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5；答案是:1∶5 ;

（2）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉移情況如下：答案為：；

(3)在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol,所以如果反應中轉移0.5 mol電子,則生成 I2的物質的量為0.3 mol,答案為：0.3 mol

（4）碘在有機溶液中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取；答案為：④.