Question

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用

C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調節溶液的pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發結晶得到硫酸亞鐵晶體。A、爐渣中硫化亞鐵和硫酸和氧氣反應生成硫單質和硫酸鐵和水，離子方程式正確，不選A；B、爐渣加入硫酸溶液同時融入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，正確，不選B；C、氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚題中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，錯誤，選C；D、溶液x中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾析出綠礬，正確，不選D。