Question

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A．圖1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n(O2)=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n(HNO3)=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

Answer 1

C

試題分析：Ａ.把K₂CO₃逐滴加入到含HCl1molHCl的溶液中。發(fā)生反應(yīng)2HCl+ K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑由于n(HCl)=1mol，由于n(HCl):n(K₂CO₃) =2:1.當加入n(K₂CO₃) =0.5mol時，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為：n(CO₂)="1/2" n(HCl)=0.5mol，此后再加入K₂CO₃，CO₂的物質(zhì)的量也不會增加，也不減少。錯誤。
B.n(NaOH) =1mol，把CO₂氣體逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽，由于開始時NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃ +H₂O。由于n(NaOH):n(CO₂) =2:1,所以當n(CO₂)= 0.5mol時，n(Na₂CO₃)= 0.5mol,達到最大值，此后再加入CO₂氣體，又發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃. 由于n(Na₂CO₃):n(CO₂) =1:1，所以當再通入n(CO₂)= 0.5mol時Na₂CO₃反應(yīng)完全，得到n(NaHCO₃)=1mol.錯誤。
C.n(O₂)=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物.開始時C少量，發(fā)生反應(yīng)C+ O₂CO₂。由于n(C):n(O₂)=1:1,所以當n(C)= 1mol時恰好完全反應(yīng)得到n(CO₂)="1mol." 此后再加入C，發(fā)生反應(yīng)C+ CO₂2CO。由于n(C):n(CO₂)=1:1,所以當再加入C的物質(zhì)的量為：n(C)= 1mol時恰好完全反應(yīng)得到n(CO)=2mol..以后再加入C也不再發(fā)生反應(yīng)。正確。
D．Fe為變價金屬，n(HNO₃)=1mol，開始時Fe少，F(xiàn)e和稀HNO₃發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+ 4HNO₃(稀)= Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O.由于n(Fe):n(HNO₃) =1:4,所以當加入Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)="1/4" n(HNO₃)時，反應(yīng)恰好完全，n(Fe(NO₃)₃)=0.25mol.若加入的Fe粉過量，則又發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2Fe(NO₃)₃= 3Fe(NO₃)_2.. n(Fe):n(Fe(NO₃)₃) =1:2, n(Fe(NO₃)₃)=0.25mol,所以再加入Fe的物質(zhì)的量為：n(Fe)= 0.125mol.相當于發(fā)生了反應(yīng)：3Fe+8HNO₃(稀)="3" Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。錯誤。