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SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

向試管中加入0.0005mol?L^－1碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO₂的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣；A溶液由色變?yōu)?U> 色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣。

A．由紅色變?yōu)闊o色 B．由無色變?yōu)榧t色

C．由藍(lán)色變?yōu)闊o色 D．由無色變?yōu)樗{(lán)色

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO₂可用下列反應(yīng)來處理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO₂的效率高．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有

降低溫度

．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時(shí)NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO₂和N₂的濃度之比

＞

m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=

0.25mol/（L?min）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)：將硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)�，不久�?huì)觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

回答下列問題：
（1）寫出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2（FeSO₄?7H₂O）

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

2（FeSO₄?7H₂O）

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（1）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是：

SO₂為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置

；
（3）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（2）所示裝置氣密性：

關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣

；
（4）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

；
（5）試管D的作用是：

防止倒吸

；
（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），試回答有關(guān)問題：

（1）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知反應(yīng)：C+D→E+H₂O，E是一種大氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1

（2）若A、B均為氣體，當(dāng)將C和G的濃溶液相互接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)白煙中含有的陽離子的方法是：

取樣，溶于水，加入燒堿共熱，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)觀察到試紙變藍(lán)

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

高溫高壓

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

高溫高壓

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是

．

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的

（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為

．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應(yīng)來處理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO₂的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有。

（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（3）若平衡時(shí)NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO₂和N₂的濃度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：

v(NH₃) = 。

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