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．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH₄Cl固體	D．向水中加入Na₂CO₃固體

A 將水加熱煮沸，雖然pH=6，但成中性，c(H⁺)=c(OH^-)
B 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂溶液成堿性 c(H⁺)<c(OH^-)
C 向水中加入NH₄Cl固體 NH₄^＋水解顯酸性c(H⁺)>c(OH^-)
D 向水中加入Na₂CO₃固體，CO₃²^－水解，溶液顯堿性 c(H⁺)<c(OH^-)

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

. 向絕熱恒容密閉容器中通人N₂和H₂,在一定條件下使反應

達到平衡，n(H₂)和n(NH₃)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述一定正確的是

A. c點表示NH₃.生成速率與NH₃分解速率相等
B c點和e點H₂的轉化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應

的平衡常數為10。若將

的

通人體積為1.0

的密閉容器中，在該溫度時的

最大分解率接近于（）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是（）

A．50~ 80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）₄的生成

B．180~ 200℃時，氣態的Ni（CO）₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應：3A（g）＋2B（g）

x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于； ② B的平衡濃度為。

③ A的轉化率為。
④由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是；b----c過程中改變的條件可能是；之后若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V_正和V_逆）該條件下反應建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質量（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應

達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數表達式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則

、y、z間的關系是________________；
（3）若已知C是氣體，且

，在增大壓強時，若平衡發生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為________態；
（5）加熱后C的質量分數減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）