【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+
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【題目】(1)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管
(2) 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．
(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
(A)在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
(D)將物質的量濃度為cmolL﹣1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數為V1mL；
(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數為V2mL．
就此完成下列問題：
(3)觀察滴定管里液面的高度時應注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到 ml
(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
(5)D步驟的操作中液面應調整到 ，尖嘴部分應該充滿液體，不能有氣泡。
(6)下列操作導致待測燒堿濃度偏高的( )
A. 滴定前仰視，滴定結束時俯視 B. 滴定前有氣泡
C. 滴定結束有氣泡 D. 未用標準液洗滌滴定管
(7) 該燒堿樣品純度是 ．
(8)滴定終點的判定
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【題目】根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：
（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；
（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；
（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；
（4）③與⑦的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為____；
（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質，根據烴類物質的結構與性質，回答下列問題：
Ⅰ．某烯烴的結構簡式如下所示，回答下列問題：
（1）用系統命名法對該烴與H2的加成產物命名：__________________，該加成產物的一氯取代物有____種，該加成產物的同分異構體中沸點最低的是_____（寫結構簡式）。
（2）寫出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__________________。
（3）該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式________。
Ⅱ．（1）某芳香烴的相對分子質量為 92，該烴的分子式為_______，其結構簡式為_____；請寫出該烴最簡單的同系物與濃硝酸反應的化學方程式：____，反應類型為____。
（2）標準狀況下，某氣態烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后，將產生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分數為____和____（烴寫分子式，回答體積分數時指明對應的烴）。
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是 。
A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= （用分數表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號）。
（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式 。
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【題目】生活中經常用到物質分離提純的方法，以下說法錯誤的是（ ）
A．海水淡化是利用蒸餾的原理 B．用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆漿分離
C．釀酒時用萃取的原理將灑精的純度提高 D．海水曬鹽利用了蒸發的原理
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【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應A(g)+B(g)
C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ( )
A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-
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【題目】某同學做同周期元素性質遞交規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的：驗證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規律。
(2)實驗用品：略。
(3)實驗內容：（填寫題給信息表中相應的實驗現象，并在有空格處寫出相對應的離子方程式）
實驗方案 | 實驗現象 | 有關離子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)實驗結論：______________。
(5)問題與討論：
請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因是___________________。
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