Question

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物

B.當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

D.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)①中Fe+參加了反應(yīng)：Fe++N2O→FeO++N2，生成了FeO+；反應(yīng)②中FeO+被消耗，又生成了Fe+：FeO++CO→Fe++CO2，所以反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物，故A正確；

B．總反應(yīng)為CO +N2O=CO2+N2，生成1mol N2，轉(zhuǎn)移2mol e，所以生成14g N2（即0.5molN2）轉(zhuǎn)移1mol e，故B正確；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故C正確；

D．從圖中可以看出，反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能，所以反應(yīng)①的速率慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)誤；

故選D。