Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，________ 與鹽酸反應的速度最慢。實驗結論為：_____________________________。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________。

Ⅱ. 利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____________________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。

Answer 1

【答案】鈉 鋁 同周期元素，從左到右元素金屬性減弱 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 變藍 NaOH 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3

【解析】

（1）根據同周期自左向右金屬性逐漸減弱分析解答；

（2）氯氣和硫化鈉反應生成氯化鈉和單質硫，據此書寫；

（3）根據氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘分析；根據氯氣有毒需要尾氣處理分析；

（4）根據較強酸制備較弱酸分析；根據生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實驗分析。

（1）根據金屬活動性順序：鈉＞鎂＞鋁，相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁，因此實驗結論是同周期元素，從左到右元素金屬性減弱；

（2）氯氣氧化性大于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成單質硫，反應的離子方程式為S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（3）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，觀察到C中無色溶液變藍；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用堿液NaOH溶液吸收尾氣。

（4）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中有白色沉淀生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發，導致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產生干擾，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應生成白色沉淀，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去。